Question

探究(1)碳酸氫鈉(NaHCO₃)俗名小蘇打，常用于食品和醫學工業．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉進行加熱，發現有氣泡，同時還剩余白色固體．他們對白色固體進行探究．

[提出問題]這白色固體是什么？

[查閱資料]碳酸氫鈉受熱易分解生成水、二氧化碳和一種常見的固體．

[提出猜想]猜想1：白色固體是碳酸鈉，

猜想2：白色固體是氫氧化鈉

猜想3：白色固體是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物

[實驗探究]興趣小組為了確定反應后的固體產物成分，進行了如下實驗，請填寫下表：

[實驗總結]寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式③________．

探究2：某化學興趣小組把金屬鈉投到硫酸銅溶液中，實驗并非如想象的有紅色銅析出，而是生成一種藍色沉淀．同學們非常好奇并進行實驗探究．

[提出問題]金屬鈉投到硫酸銅溶液中到底發生了怎樣的化學反應？

[查閱資料]鈉是非常活潑的金屬，能與水發生劇烈反應，并放出氣體，生成的溶液顯堿性

[提出猜想]猜想1：鈉先與水反應生成氫氣和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應生成藍色沉淀；

猜想2：鈉先與水反應生成某氣體和某堿溶液，某堿再與硫酸銅反應生成藍色沉淀；

[實驗探究]實驗一：同學們把一小塊切干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來；

實驗二：在剩余的溶液中加入硫酸銅溶液，發現有藍色沉淀．

[實驗總結]①兩個猜想中的“某堿”是________，猜想2中生成的氣體是________；②水與金屬鈉反應的化學方程式________．③請你判斷猜想________成立．

Answer 1

答案：探究1： 
【實驗探究】 

實驗方案	實驗現象	結論
步驟一：取少量反應后的固體產物溶于水，加入過量的中性氯化鈣溶液，過濾．	產生白色沉淀	猜想1成立
步驟二：取濾液少許，往濾液中滴入：①酚酞試液（其它合理答案亦可）	②溶液沒有變化

探究二：

①氫氧化鈉；氫氣

②2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

③1

試題分析：探究1：【實驗探究】步驟一加入氯化鈣驗證了碳酸鈉的存在，由于是過量的氯化鈣溶液，所以可以將溶液中的碳酸鈉全部反應完全，然后在加入酚酞試液，若觀察到溶液沒有變化，則說明溶液中不含氫氧化鈉；
【實驗總結】根據上述實驗可以知道碳酸氫鈉分解產生了碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
探究2：【實驗總結】①根據反應的物質為水和鈉，結合反應前后元素的種類不變，可以知道某堿應該為氫氧化鈉；實驗一中的實驗現象“同學們把一小塊切干凈的鈉投到裝有少量蒸餾水的試管中，點燃生成的氣體，聽到“噗”的一聲后燃燒起來”可以知道氣體為氫氣；
②根據上述分析可以知道反應生成了氫氧化鈉和水，該反應的化學方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
③根據上述分析可以知道猜想1是正確的