Question

“輕鈣”是一種顆粒極細、純度很高的碳酸鈣粉末，有廣泛的用途，如用來制作鈣片、鈣鹽等。我市某輕鈣廠用當地豐富的石灰石，通過如下流程制“輕鈣”：

（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是_________%，食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺

 鈣引起的_______________________（填“骨骼疏松癥”或“貧血病”）。

（2）石灰石經高溫轉化為A和B，該反應屬于_____________（填基本反應類型）。

（3）沉淀池中得到的塊狀殘渣可能含有未燒透的石灰石。技術人員用鹽酸進行檢驗，觀察到                   ，證明殘渣中含有石灰石。

（4）工廠技術人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應，在生成碳酸鈣的同時還可得到氫氧化鈉(一種重要的堿），反應的原理是Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。請通過計算求：利用這種方法生產50t碳酸鈣時，能得到氫氧化鈉的質量是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）40      骨骼疏松

（2）分解反應

（3）有氣泡冒出

（4）40t

【解析】化合物中某元素的質量分數=該元素原子的相對原子質量總和/該化合物的相對分子質量*100%；石灰石煅燒的反應方程式為：CaCO₃ CaO+CO2↑ ; 有關化學方程式的就是按照有關化學方程式的簡單計算的步驟：(1)設未知數（2）依據題意寫方程式（3）寫出相關量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案

解：設得到氫氧化鈉的質量為 x

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

　　          100     80

　　          50t      x

100︰80=50t︰x 

x =40t   

答：能得到氫氧化鈉的質量為40t。