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現有鐵和氧化鐵的混合物10.0 g，用一氧化碳充分還原后得到鐵
7.6 g，試計算10.0 g混合物中氧化鐵的質量分數。

80%

設原混合物中含鐵的質量為x。
Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
160 112
10.0 g-x 7.6 g-x
160∶112="(10.0" g-x)∶(7.6 g-x),
解得：x="2.0" g
混合物中含氧化鐵的質量分數為

×100%=80%。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）用100g含雜質3.2%的生鐵粉（雜質不參與反應），與質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應制硫酸亞鐵。求消耗的稀硫酸質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

張南同學為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量，取10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應（假設樣品中雜質不與稀硫酸反應，也不溶于水）。每次加入的稀硫酸質量及測定剩余固體的質量，記錄數據如下表：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀硫酸的質量／g	l0	l0	l0	l0	l0
剩余固體質量／g	8.4	6.8	5.2	3.6	3.6

請認真分析表中的數據，回答下列問題：
（1）表示樣品與稀梳酸恰好完全反應的是上表中第      次操作；
（2）寫出樣品中氧化鐵與稀硫酸反應的化學方程式                                          ；
（3）列出充分反應后求解生成水質量（X）的比例式為                 ；
（4）樣品中氧化鐵的含量為                  ；
（5）假設第四次實驗結束后，向所得混合物中入ag水，得到溶質質量分數為10％的硫酸鐵溶液，則a的數值為         ；
（6）若實驗用98％的濃硫酸配制上述所用稀硫酸（50g），需要濃硫酸的質量為         。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”。
(1)請寫出“濕法煉銅”的化學方程式。
(2)若用該方法制得銅32 g，反應的鐵的質量為 g，若同時消耗了500 g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為 %。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小蘇打(主要成分為NaHCO₃)中常含有少量氯化鈉。化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質量分數，進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。

物質	樣品	消耗的稀鹽酸	反應后的溶液
質量(g)	9	75.4	80

試計算(計算結果保留一位小數)：
(1)樣品中的NaHCO₃的質量分數；
(2)所得溶液中NaCl的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15．6 g中加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應后，得到111．2 g溶液。試計算：
（1）產生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶質的質量分數是多少?

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有一研究性學習小組為測定某銅鋅合金的成分，取10g該合金經粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應過程中燒杯內固體物質的質量與反應時間的關系如下圖所示。請回答下列問題。

（1）將合金粉碎的目的是。
（2）10g合金中銅的質量為 g。
（3）充分反應后產生的氫氣質量為多少？

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實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現將2．5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1．6g氣體．請完成下列問題：
（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質量為　　g．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質的質量分數．

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（1）該袋牙膏中的氟元素的質量是　　g．

（2）碳酸鈣與胃酸反應的化學方程式為　．

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