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用元素符號或化學式表示：
（1）兩個氧原子
2O
2O
，（2）一個氧分子
O2
O2
，（3）五氧化二磷
P2O5
P2O5
，（4）硫酸銅中銅元素的化合價
+2
Cu
SO4
+2
Cu
SO4
．
分析：本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答
解答：解：（1）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字，因此2個氧原子表示為：2O；
（2）分子用該物質的化學式表示；多個分子在化學式前加數字，因此1個氧分子表示為：O2；
（3）五氧化二磷可以根據名稱寫化學式．其中注意要將氧元素寫在后邊，另一種元素寫在前邊，化學式為：P2O5；
（4）元素的化合價在元素符號的正上方標上正負號和數字，硫酸銅中銅元素的化合價為+2價，故符號為
+2
Cu
SO4
故答案為：（1）2O（2）O2（3）P2O5（4）
+2
Cu
SO4
點評：本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

24、（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體．現在你認為該觀點
錯誤
（選填“正確”或“錯誤”）．
（2）現代化學上，氧、鋁兩元素的原子結構示意圖分別表示為：

右圖是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數），請用元素符號將兩種元素填入表中相應位置．

（3）上表中硫元素的每個原子需要得到
2
個電子形成相對穩定結構的離子，該離子與Na+形成化合物的化學式為
Na2S
．
（4）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，其中氯元素的化合價為
+3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

14、（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體．現在你認為該觀點
錯誤
（選填“正確”或“錯誤”）．
（2）現代化學上，氧、鋁兩元素的原子結構、示意圖分別表示為：
如圖是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數），請用元素符號將兩種元素填入表中相應位置．
（3）上表中硫元素的每個原子需要得到
2
個電子形成相對穩定結構的離子，該離子與Na+形成化合物的化學式為
Na2S
．
（4）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，其中氯元素的化合價為
+3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體．
現在你認為該觀點
錯誤
錯誤
（選填“正確”或“錯誤”）．
（2）現代化學上，氧、鋁兩元素的原子結構示意圖分別表示為
和
．

如圖是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數），請用元素符號將氧、鋁兩種元素填入表中相應位置．

（3）在化學變化中，硫原子需要得到
2
2
個電子才能形成相對穩定結構，這種具有相對穩定結構
的硫原子帶有
2
2
個單位的
負
負
（選填“正”或“負”）電荷，通常稱為
硫離子
硫離子
，用符號
記為
S2-
S2-
．它與Na+ 形成化合物的化學式為
Na2S
Na2S
．
（4）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，其中氯元素的化合價為
+3
+3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

元素周期表是同學們學習化學的重要工具．請根據鋁元素的“身份證”（見圖），在圖中的橫線上填寫有關鋁元素的6個信息．

（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體．現在你認為該觀點
錯誤
錯誤
（選填“正確”或“錯誤”）．
（2）現代化學上，氧、鎂兩元素的原子結構示意圖分別如圖所示：下表是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數），請用元素符號將兩種元素填入表中相應位置．
1H 2He
3Li 4Be 5B 9F 10Ne
11Na 14Si 16S 17Cl 18Ar
（3）上表氯元素的每個原子需要得到
1
1
個電子形成相對穩定結構的離子，該離子與鎂離子形成化合物的化學式為
MgCl2
MgCl2
．
（4）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，其中氯元素的化合價為
+3
+3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體．現在你認為該觀點
錯誤
錯誤
（選填“正確”或“錯誤”）．

（2）現代化學上，氧、鋁兩元素的原子結構示意圖圖2分別表示為：
圖1是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數），請用元素符號將兩種元素填入表中相應位置．
（3）上表中硫元素的每個原子需要得到
2
2
個電子形成相對穩定結構的離子，該離子與Na+形成化合物的化學式為
Na2S
Na2S
．
（4）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．請你分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規律是
逐漸減小
逐漸減小
．

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