Question

小強去商店買回一包純堿，包裝說明如右圖．為測定該純堿中碳酸鈉含量是否符合標簽要求，他稱取了純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121g．試求：
（1）反應放出的CO₂的質量為______g．
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量
（3）根據這一次檢測，計算并判斷樣品中碳酸鈉的含量是否符合標簽要求．

Answer 1

（1）根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：11g+50g+64.4g-121g=4.4g；故填：4.4；
（2）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10644
x 4.4g

106

x

=

44

4.4g

解得：x=10.6g
（3）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：

10.6g

11g

×100%=96.4%
因為96.4%＜98%，所以該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數不符合標簽要求．
答：（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；
（3）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數不符合標簽要求．