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使氫氣通過灼熱的過量氧化銅粉末時，生成7.2g水，反應后固態物質比原來減少了（　　）

A、7.2g

B、25.6g

C、32g

D、6.4g

分析：根據氫氣通過灼熱的過量氧化銅粉末時的反應方程式CuO+H₂

△

Cu+H₂O可以知道，反應前后的固態物質中，只是少了CuO中的O，故只要計算出水中氧的含量，就是反應后固態物質比原來減少的質量．

解答：解：H₂O中O的質量分數為

×100%
氧的含量=水的質量×H₂O中O的質量分數=7.2g×

=6.4g
故選D．

點評：本題主要考查學生理解化學反應中物質質量的變化，以及運用物質的質量分數解答問題的能力．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

【問題情景】化學老師給同學們說，不能用金屬與濃硫酸反應來制取氫氣，可是某實驗小組的同學在一次實驗中將鋅粒加入到濃硫酸中發現有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究．
【提出猜想】從物質組成元素的角度來看，放出的氣體可能是SO₂、O₂、H₂．
【查閱資料】SO₂有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種有機色素呈紅色）溶液褪色，能與NaOH反應生成Na₂SO₃．
【方案設計】實驗小組的同學設計了如下一些方案．
（1）甲同學認為是SO₂，其檢驗方法是

將氣體通入品紅溶液中，看能否使品紅褪色

；
（2）乙同學認為是O₂，則檢驗方法是

伸入帶火星的木條看是否能夠復燃

；
（3）丙同學認為是H₂，則可將氣體通過盛灼熱CuO的硬質玻璃管，若出現現象

黑色粉末變成紅色

證明是H₂．
【問題研究】經充分論證，確認所得氣體含有SO₂和H₂．
（4）寫出Zn與濃H₂SO₄反應生成SO₂的方程式

Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O

；
（5）產生H₂的原因是（方程式結合文字說明）

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，這時就會發生鋅與稀硫酸反應能生成氫氣

；
（6）要用過量鋅與濃H₂SO₄反應后的混合物制取ZnSO₄固體，需要進行的操作是

過濾、蒸發

，其中要用到的玻璃儀器有

漏斗、玻璃棒、燒杯

；
（7）有兩種方案可制得ZnSO₄，甲 Zn與濃H₂SO₄反應；乙 Zn和稀H₂SO₄反應．要制得等量的ZnSO₄，

乙

方案更好，理由是

節約藥品（或無污染、安全）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

使氫氣通過灼熱的過量氧化銅粉末時，生成7.2g水，反應后固態物質比原來減少了

A.
7.2g
B.
25.6g
C.
32g
D.
6.4g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

使氫氣通過灼熱的過量氧化銅粉末時，生成7.2g水，反應后固態物質比原來減少了（　　）

A．7.2g

B．25.6g

C．32g

D．6.4g

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科目：初中化學 來源：2011年專題訓練：化學基本計算（解析版） 題型：選擇題

使氫氣通過灼熱的過量氧化銅粉末時，生成7.2g水，反應后固態物質比原來減少了（）

A．7.2g

B．25.6g

C．32g

D．6.4g

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使氫氣通過灼熱的過量氧化銅粉末時，生成7.2g水，反應后固態物質比原來減少了