Question

（2013?從化市一模）如圖為NaCl、KNO₃的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）20℃時，KNO₃的溶解度是

31.6

g．
（2）某實驗小組進行以下實驗：10g水

加2.5gKNO3

攪拌(30℃)

 X 

再加2.5gKNO3

攪拌(30℃)

 Y

升溫

至50℃

 Z
X、Y、Z中為飽和溶液的是

Y

．
（3）把NaCl的不飽和溶液變為飽和溶液，下列方法中一定可行的是

BC

填序號）
A．降低溫度      B．加入NaCl固體     C．蒸發溶劑．

Answer 1

分析：（1）據溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；
（2）根據硝酸鉀的溶解度隨溫度變化情況及在20℃、50℃時的溶解度分析溶液的狀態；
（3）不飽和溶液變為飽和溶液的一般方法是：增加溶質、蒸發溶劑、降溫，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大．

解答：解：（1）20℃時，KNO₃的溶解度是31.6g；
（2）KNO₃的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且KNO₃在20℃、50℃時的溶解度分別是31.6g、85.5g，所以10g水在30℃時加入2.5gKNO₃一定不不飽和，在50℃時10g水最多可溶解8.55gKNO₃，所以Z也是不飽和溶液，則Y為飽和溶液；
（3）NaCl的溶解度受溫度影響不大，所以把NaCl的不飽和溶液變為飽和溶液，可用蒸發溶劑的方法，不能用降溫的方法，加入NaCl固體一定能使其不飽和溶液變為飽和溶液；
故答案為：（1）31.6；（2）Y；（3）BC．

點評：了解溶解度曲線的意義，并能結合相關知識分析解決相關問題，考查了學生對所學知識的掌握和應用能力．