某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．
【產品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品--純堿和化肥NH
4Cl．
生產原理是：將NH
3和CO
2通入飽和食鹽水中得到NaHCO
3和NH
4Cl的混合物，反應為：NaCl（飽和）+NH
3+CO
2+H
2O=NaHCO
3↓+NH
4Cl；分離出NaHCO
3，加熱制得純堿．
【生產流程】
【相關資料】（1）NH
4Cl═NH
3↑+HCl↑
（2）已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
| 物質 |
NaCl |
NaHCO3 |
NH4Cl |
NH3 |
CO2 |
| 溶解度 |
36.0g |
9.6g |
37.2g |
710g |
0.9g |
【問題討論】
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
過濾
過濾
．
（2）反應①中發生了兩個反應，寫出其中的一個化學方程式：
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
．
（3）溶液B中的溶質有
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種任選兩種
（至少寫出兩種）．
（4）上述生產流程中可循環使用的是
AB
AB
（填序號）．
A．揮發性氣體C B．溶液D C．氫氧化鎂 D．化肥NH
4Cl
【含量測定】
| 工業純堿標準：（Na2CO3%≥） |
| 優等品 |
一等品 |
合格品 |
| 99.2 |
98.8 |
98.0 |
稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl
2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算并結合右表判斷此純堿樣品等級為
合格
合格
品．
計算過程：
98.1%
98.1%
（計算結果保留一位小數）
【總結反思】某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl
2溶液改為BaCl
2溶液，測定誤差會減小，其理由是
等質量的碳酸鈉與氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀質量大，所以稱量時的（相對）誤差較小．
等質量的碳酸鈉與氯化鋇反應產生的碳酸鋇沉淀質量大，所以稱量時的（相對）誤差較�。�
．
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