Question

【題目】迦遜同學周末和家人去武隆芙蓉洞旅游，帶回來一些石灰石樣品，進行自己需要的實驗。他稱取22g石灰石樣品，將200g稀鹽酸分四次加入樣品中（雜質不溶于水，也不與酸發生反應）。如表是他實驗數據的記錄：

加入稀鹽酸/g	50	50	50	50
燒杯內剩余固體的質量/g	16	10	m	2

請根據迦遜同學的實驗數據完成下列問題：

（1）數據m的值為_____；所用稀鹽酸的溶質質量分數為_____。

（2）第四次加入稀鹽酸后所得溶液中氯化鈣的質量分數是多少________？

Answer 1

【答案】4　；8.76%　。10.5%。

【解析】

（1）由表可知，每50h稀鹽酸和6g固體反應，因此m值為4；

6g 石灰石消耗鹽酸質量X=4.38g，稀鹽酸總質量為50g，因此鹽酸溶液的質量分數為：

4.38÷50×100%=8.76%；

（2）第四次加入稀鹽酸后，碳酸鈣已經完全反應，反應的碳酸鈣的質量為20g.

生成氯化鈣的質量Z=22.2g，二樣化碳的質量Y=8.8g。

根據化學反應前后質量守恒可知，最后溶液的質量為50+50+50+50+22-2-8.8=211.2g，所以氯化鈣的質量分數為10.5%。