Question

18．酸、堿、鹽是初中化學學習中重要的化合物．
（1）下列有關鹽酸和硫酸的說法不正確的是B．
A．稀鹽酸和稀硫酸都可用來除鐵銹
B．打開濃鹽酸或濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口都會產生白霧
C．稀鹽酸和稀硫酸化學性質相似的原因是溶液中都有H⁺
D．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶液的溶質質量分數均減小
（2）向pH=10的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入一定量的鹽酸后變為無色，測得溶液的pH=4，此時溶液中所含溶質的化學式為HCl和NaCl．
（3）生產、生活中常需配制溶液．配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列操作會導致溶液的質量分數偏小的有（選填序號）①③．
①用量筒量取水時仰視讀數；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出．
（4）已知過氧化鈉（Na₂O₂）能分別與H₂O、CO₂反應，與H₂O反應生成氧氣和一種堿，與CO₂反應生成氧氣和一種鹽．實驗室有一瓶敞口放置的固體過氧化鈉已全部變質，用化學方程式表示變質的原因2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
設計實驗方案證明Na₂O₂已全部變質后的成分取變質后的樣品于試管中加水配成溶液，向試管中加入足量CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），有白色沉淀生成，證明有Na₂CO₃．靜置，取上層清液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，證明還有NaOH
（5）氫化鎂（MgH₂）固體可為氫動力汽車提供能源，其與水反應生成氫氧化鎂和氫氣．若用52kg氫化鎂與水反應來制取氫氣，理論上會生成氫氣的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據鹽酸和硫酸的性質進行分析；
（2）根據pH與溶質的關系分析，結合發生的反應進行；
（3）會導致溶液的質量分數偏小，可能是水量取或者加入的多了，也可能是取的藥品氯化鈉實際溶解的質量少了；
（4）根據給出的“已知過氧化鈉（Na₂O₂）能分別與H₂O、CO₂反應，與H₂O反應生成氧氣和一種堿，與CO₂反應生成氧氣和一種鹽”信息書寫變質的原因，以及根據對應的生成物設計實驗進行證明變質后的成分；
（5）根據“氫化鎂（MgH₂）固體可為氫動力汽車提供能源，其與水反應生成氫氧化鎂和氫氣”書寫化學方程式，根據氫化鎂的質量和對應的化學方程式求算氫氣的質量．

解答 解：
（1）A．由于稀鹽酸和稀硫酸都能夠和金屬氧化物反應，而鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以兩者都可以用來除鐵銹．正確；
B．打開濃鹽酸或濃硫酸的試劑瓶瓶塞，由于濃鹽酸具有揮發性，所以瓶口會產生白霧；而濃硫酸不具有揮發性，所以瓶口沒有白霧．錯誤；
C．稀鹽酸和稀硫酸化學性質相似的原因是溶液中都有H⁺．正確；
D．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，濃鹽酸易揮發溶質減少而質量分數減小，濃硫酸具有吸水性而溶劑增加導致質量分數減小，所以溶液的溶質質量分數均減小．正確；
故選：B．
（2）向pH=10的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入一定量的鹽酸后變為無色，測得溶液的pH=4，由于pH=4顯酸性，也就是鹽酸過量，所以有生成的HCl同時還有鹽酸和氫氧化鈉反應生成的氯化鈉，對應的溶液中所含溶質的化學式為 HCl和NaCl．
（3）會導致溶液的質量分數偏小，可能是水量取或者加入的多了，也可能是取的藥品氯化鈉實際溶解的質量少了．
①用量筒量取水時仰視讀數，讀數偏小，導致取的水偏多，符合題意．正確；
②往燒杯中加水時有水濺出，導致水少于應該的數值，導致質量分數偏大．錯誤；
③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液，導致實際加入的氯化鈉的質量小于應該加入的，導致質量分數偏小．正確；
④將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出，不會影響質量分數．錯誤．
故選：①③．
（4）由于“過氧化鈉（Na₂O₂）能分別與H₂O、CO₂反應，與H₂O反應生成氧氣和一種堿，與CO₂反應生成氧氣和一種鹽”，所以可知過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，而過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鈉，對應的化學方程式為 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
設計實驗方案證明Na₂O₂已全部變質后的成分 取變質后的樣品于試管中加水配成溶液，向試管中加入足量CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），有白色沉淀生成，證明有Na₂CO₃．靜置，取上層清液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，證明還有NaOH．
（5）理論上生成氫氣的質量為x．
MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2H₂↑
26                                          4
52 Kg                                     x
$\frac{26}{4}$=$\frac{52kg}{x}$
x=8kg
故答案為：
（1）B；            
（2）NaCl、HCl；
（3）①③；
（4）2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
取變質后的樣品于試管中加水配成溶液，向試管中加入足量CaCl₂溶液（或BaCl₂溶液等），有白色沉淀生成，證明有Na₂CO₃．靜置，取上層清液于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，證明還有NaOH．
（5）8kg

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．