Question

13．下列A～E五種物質由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2種或3種組成．
（1）A在工業上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，A的俗稱是純堿（或蘇打）．
（2）B、C兩種物質的組成元素相同，且B能發生分解反應生成C，B的化學式為H₂O₂．
（3）D是常用的干燥劑，將D加入到E的飽和溶液中，溶液變渾濁，發生反應的化學方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）將A、E兩種溶液混合，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．充分反應后過濾，向濾液中加入足量稀鹽酸，出現氣泡，該濾液中的溶質有Na₂CO₃、NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產回答；
（2）根據B、C兩種物質的組成元素相同，且B能發生分解反應生成C，結合過氧化氫分解產生水和氧氣回答；
（3）D是常用的干燥劑，將D加入到E的飽和溶液中，溶液變渾濁，因此D是氧化鈣；
（4）根據碳酸鈉和氫氧化鈣的反應寫出反應的方程式；根據充分反應后過濾，向濾液中加入足量稀鹽酸，出現氣泡，因此說明碳酸鈉過量．

解答 解：（1）碳酸鈉廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產，俗名純堿（或蘇打）；故填：純堿（或蘇打）；
     （2）B、C兩種物質的組成元素相同，且B能發生分解反應生成C，過氧化氫分解產生水和氧氣，因此是過氧化氫；故填：H₂O₂
     （3）D是常用的干燥劑，將D加入到E的飽和溶液中，溶液變渾濁，因此D是氧化鈣，氧化鈣和水反應產生氫氧化鈣，氫氧化鈣不能溶解，因而出現渾濁的現象；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
      （4）碳酸鈉和氫氧化鈣反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；充分反應后過濾，向濾液中加入足量稀鹽酸，出現氣泡，因此說明碳酸鈉過量，因此濾液中含有生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉；
故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；Na₂CO₃、NaOH．

點評 本題的推斷由組成物質的元素做為限定條件，因此，熟悉常見物質的組成、性質及變化規律對該題中所涉及物質的推斷就至關重要了．