Question

（2006?黃浦區一模）2004年廣州發生“假酒中毒”事件，“毒酒”是工業酒精，主要成分是甲醇．每桶工業酒精的質量為165kg，其中甲醇的質量分數為10%．若飲用甲醇5-15g即可使人中毒甚至死亡．
（1）已知工業制備甲醇的化學方程式為：C0+2H₂ 

一定條件  .

X（X即甲醇），由此可推知甲醇的化學式為

CH₄O

；
（2）1桶工業酒精中共含甲醇

16.5

kg．

Answer 1

分析：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（2）根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，進行分析解答即可．

解答：解：（1）根據反應的化學方程式C0+2H₂ 

一定條件  .

X，反應物中碳、氧、氫原子個數分別為1、1、4，反應后的生成物中碳、氧、氫原子個數分別為0、0、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為CH₄O．
（2）根據題意，每桶工業酒精的質量為165kg，其中甲醇的質量分數為10%，故1桶工業酒精中共含甲醇的質量為165kg×10%=16.5kg．
故答案為：（1）CH₄O；（2）16.5kg．

點評：本題難度不大，掌握化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法、溶液中溶質的質量的計算方法是正確解答本題的關鍵．