Question

氯酸鉀（KClO₃）、二氧化錳（MnO₂）的混合物26g，加熱后完全反應，最后剩余固體的質量為16.4g，求：
（1）生成氧氣的質量；
（2）原混合物中二氧化錳的質量；
（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據質量守恒定律可以計算出反應生成氧氣的質量；
（2）二氧化錳在該反應中充當了催化劑，根據催化劑的定義可以知道，在 反應前后二氧化錳的質量沒有改變，所以可以根據化學方程式計算出氯酸鉀的質量，然后求出二氧化錳的質量即可；
（3）根據（2）中求算的氯酸鉀的質量，求出原混合物中氯酸鉀的質量分數即可．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為：26g-16.4g=9.6g
（2）設氯酸鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                9.6g

245

x

=

96

9.6g

解得：x=24.5g
所以原混合物中二氧化錳的質量為：26g-24.5g=1.5g；
（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數為：

24.5g

26g

×100%=94.2%
答：（1）生成氧氣的質量為9.6g；
（2）原混合物中二氧化錳的質量為1.5g；
（3）原混合物中氯酸鉀的質量分數為94.2%．

點評：根據質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量；利用二氧化錳為反應的催化劑，反應前后質量不變，由混合物質量與參加反應的氯酸鉀質量差可求得二氧化錳的質量．