Question

3．下表是某同學畫出的部分原子結構示意圖．請回答問題：

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	氯	氬
元素符號	Na	Mg	Al	Si	P	Cl	Ar
原子結構示意圖

（1）上表中空缺的元素符號是Na，在化學反應中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（2）在化學反應中，鋁原子失去電子形成鋁離子，鋁離子的符號是Al³⁺．
（3）磷原子核外有15個電子，原子核中有16個中子．
（4）鍶元素（Sr）的兩種粒子結構示意圖如圖所示：

圖2所表示的粒子符號是Sr²⁺．下列同圖1具有相似化學性質如圖3的有C．
（5）在各20g的下列四種金屬中，原子個數最多的是D．
A． Cu      B．Fe       C．Zn       D．Mg．

Answer 1

分析 （1）根據元素符號的寫法以及原子結構的最外層電子數來分析；
（2）根據鋁原子的最外層電子數來分析；
（3）根據磷原子結構以及相對原子質量來分析；
（4）根據粒子結構示意圖寫出粒子的符號；根據最外層電子數與元素的化學性質的關系分析；
（5）原子的相對原子質量反映了其實際質量的大小，原子質量越大時其相對原子質量越大，所以當物質質量都相等的前提下，相對原子質量越大，所含的原子數越少；相對原子質量越小，所含的原子數越多．

解答 解：（1）Na的元素符號為P，其原子結構中最外層有1個電子，易失去1個電子；故填：Na；失去；
（2）鋁原子最外層電子數為3，小于4個，易失去3個電子使次外層成為最外層，達到8電子穩定結構，鋁帶金字旁，屬于金屬元素，鋁離子的符號表示為Al³⁺．故填：Al³⁺；
（3）磷原子核外有15個電子，因為在原子中，質子數=核外電子數，所以核內有15個質子，磷的相對原子質量為31，故中子數=31-15=16；故填：15；16；
（4）由元素Sr形成的粒子結構示意圖可知，核內質子數比核外的電子數多2個，該微粒是鍶離子，符號為：Sr²⁺．
最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數相同的元素，化學性質相似，由于元素Sr的原子的外層電子數是2，C原子的最外層也有2個電子，具有相似的化學性質．A只有一個電子層，該層上有2個電子，屬于穩定結構；B最外層有6個電子，易得到2個電子；D最外層有8個電子，都屬于穩定結構．
故答案為：Sr²⁺；C；
（5）題干中各原子相對原子質量由小到大排列為：鎂原子＜鐵原子＜銅原子＜鋅原子，因為當四種金屬質量相同時，含原子數最多的是相對原子質量最小的元素，所以所含原子個數最多的是鎂原子．
故選：D．

點評 本題考查了對元素周期表中的一個小格所提供的信息的了解情況，及原子結構示意圖所表示出的信息和意義，還考查了相對原子質量的概念及其應用．掌握相對原子質量與其真實質量成正比的關系是解題的關鍵．