Question

已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉。現(xiàn)實驗室中有

一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣。為確定其組成，某同學

設計了以下實驗方案進行探究，請你按要求幫助完成探究活動。

⑴提出假設：①白色粉末是碳酸鈉；②白色粉末是氧化鈣；③白色粉末是氫氧化鈣。

⑵設計實驗，通過實驗分析進行判斷并填空：

假設	設計的相關操作	實驗中觀察到的現(xiàn)象	假設是否成立
①	取一定量粉末，加入稀鹽酸	沒有氣體產生
②	取一定量粉末溶于水	溶液渾濁，溫度升高
③	取一定量粉末溶于水，靜置后 取上層清液再通入二氧化碳	沒有沉淀產生

⑶實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可

觀察到的現(xiàn)象是；其中發(fā)生的化學反應方程式是------------

，若將反應后的混合物進行固液分離，分離的方法是_______________；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質是（填化學式）。

Answer 1

⑵①不成立；②成立；③不成立。

⑶生成白色沉淀、CaO+H₂O=Ca(OH)₂和Ca(OH)₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH、

　過濾、Na₂CO₃和NaOH。