【題目】用微粒的觀點解釋下列現象：
（1）今年我國要求“公共場所全面禁煙”．非吸煙者往往因別人吸煙而造成被動吸煙，這是因為
（2）夏天鋼軌間的縫隙變小： ．
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【題目】某班同學為驗證酸的化學通性，做了五組實驗。分析并回答問題。
（1）A組試管中都產生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是 。
（2）C組試管中藥品滴加至一定程度實驗現象相同，該現象是 。
（3）寫出D組任一試管中發生反應的化學方程式 。
（4）上述五組實驗中沒有體現酸的通性的是 （填序號）。
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【題目】將品紅滴入熱水和冷水中，其實驗現象如下表所示。
實驗過程 | 冷水 | 熱水 |
開始 | 紅色擴散較慢 | 紅色擴散很快 |
長久放置 | 最終均成為紅色均勻、透明的液體 | |
依據此實驗現象，下列解釋中，不正確的是
A．分子是由原子構成的 B．分子間有間隔
C．分子總是在不斷運動著 D．溫度升高，分子能量增大，運動速率加快
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【題目】碳和碳的化合物是初中化學學習的重要內容。
（1）金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，下列有關說法正確的是
（填字母代號）。
A．都是黑色固體
B．硬度相同
C．完全燃燒都生成二氧化碳
D．碳原子的排列方式相同
（2）碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。
①如何檢驗一瓶碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉？請簡要寫出實驗步驟、現象和結論。
②下邊是某趣味實驗裝置圖，其氣密性良好。打開分液漏斗的活塞后，可觀察到氣球脹大的現象。請用化學方程式解釋產生此現象的原因。
（3）下圖是實驗室中制取氣體常用到的儀器，請回答下列問題：
①請寫出用D裝置制取氧氣的化學方程式 。
②實驗室可用碳化鈣(CaC2)固體和水反應來制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水的速率，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂，則制取乙炔的最適合發生裝置是 ；若用E裝置采用排水法來收集乙炔，請簡述操作步驟。
（4）乙炔(C2H2)是一種重要的化工原料。常用碳化鈣(CaC2)與水反應制取乙炔，同時生成氫氧化鈣。若要制取6．5g乙炔氣體，理論上需要碳化鈣的質量是多少？
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【題目】乙硫醇（化學式為 C2H6S）易揮發，有蒜臭味，人對該氣體極其敏感，下列有關乙硫醇的說法不正確的是（ ）
A．乙硫醇的相對分子質量為 62
B．乙硫醇中 C、H、S 三種元素的質量比為 2:6:1
C．硫元素的質量分數是
×100%
D．在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發現煤氣泄漏
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【題目】根據下表信息，完成表中空格：
化學符號 | 2Fe | ___________ | 3C2H5OH | ___________ |
符號意義 | ___________ | 2個亞鐵離子 | ___________ | 高錳酸鉀中錳元素的化合價為+7價 |
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【題目】（1）下列是與水有關的幾個描述，請根據所學知識填寫完整：
①自然界中的水大多是 （選填“混合物”或“純凈物”）；
② （填物質名稱）具有吸附性，可用于水的凈化；
③電解H2O時，與直流電源的 （選填“正”或“負”）極相連的電極附近得到H2。
（2）甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請據圖回答下列問題：
④ ℃ 時，甲和乙兩種物質的溶解度相等。
⑤t3℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫到t2℃， （選填“甲”、“乙”或“丙”）變為不飽和溶液。
⑥t1℃時，甲、乙、丙三種飽和溶液的溶質的質量分數由大到小的關系為 。
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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，據圖回答下列問題：
（1）乙物質的溶解度隨溫度的升高而 （填“增大”或“減小”）。
（2）欲將t1℃甲物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的方法： （任填一種）。
（3）若甲物質中混有少量乙物質，可用 的方法提純甲。
（4）等質量甲、乙兩種物質分別配成t2℃時的飽和溶液， 需要水的質量大小關系是甲 乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
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【題目】興趣小組實驗中，將NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，結果溶液中生成了淺綠色的固體。于是，他們對該淺綠色固體的成分進行探究。
【查閱資料】
①NaOH與CuSO4反應會生產Cu（OH）2，也會生成Cu4（OH）4S04（堿式硫酸銅）
②Cu（OH）2在80℃會分解生成CuO
③Cu4（OH）4S04不溶于水，能與酸反應，分解溫度需300℃
【猜想與假設】
猜想一：淺綠色固體為Cu（OH）2
猜想二：淺綠色固體為
猜想三：淺綠色固體為Cu（OH）2和Cu4（OH）4S04
【獲取事實與證據】
①取少量淺綠色固體放入試管中，加熱至100℃，觀察到黑色固體物質，說明淺綠色固體中存 在 。
②另取少量淺綠色固體放入試管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現白色沉淀，該白色沉淀是 。
【結論】整個實驗證明猜想 正確。
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