Question

19．小明喜歡養金魚，他上網查閱資料得知，魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時，魚就會死亡，過氧化鈣（CaO₂）是一種化學增氧劑，其反應原理是2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑請回答：
（1）試判斷劃橫線部分物質應為O₂（寫化學式），氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小
（2）小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中，請你通過計算分析，當氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？（假設產生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律進行分析；根據氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減少；
（2）根據過氧化鈣的質量結合化學方程式和魚缸中水的質量進行解答．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，反應物中有2個鈣原子，4個氫原子，6個氧原子，生成物中有2個鈣原子，4個氫原子，4個氧原子，所以劃橫線部分物質的化學式為O₂；氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減少；氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小；
（2）設2.88gCaO₂完全反應生成O₂的質量為x
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
 144                                     32
 2.88 g                                 x
$\frac{144}{2.88g}=\frac{32}{x}$
x=0.64g
則魚缸中水的溶氧量為$\frac{0.64g}{200L}$=0.0032g/L；
因為0.0032g/L＞0.003g/L
所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求．
故答案為：（1）O₂；減小；
（2）符合最低要求．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合題中的化學方程式進行計算．