Question

【題目】實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應（石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．求：
①生成二氧化碳的質量；
②恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】解：設生成二氧化碳的質量為x，同時生成氯化鈣的質量為y
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
12.5g×80% y x
=;
=;
解得：x=4.4g　,　y=11.1g；
（1）生成的二氧化碳的質量為4.4g；
（2）反應后所得氯化鈣溶液中溶質的質量分數為：×100%=11.1%；
答：生成二氧化碳的質量為4.4克，同時生成氯化鈣溶液的質量分數為11.1%．
【解析】（1）根據化學方程式利用碳酸鈣的質量計算二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式利用碳酸鈣的質量計算出氯化鈣的質量，再根據反應后所得溶液的質量求質量分數．