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17．在空氣的成分中，能夠支持燃燒的氣體是氧氣，約占空氣體積的21%；剩下不支持燃燒的氣體主要是氮氣，約占78%．

分析 根據空氣中各成分的體積分數以及作用進行分析解答即可

解答 解：空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣能支持燃燒，占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%，則含量最多的氣體是氮氣；空氣中能支持燃燒的氣體是氧氣；剩下不支持燃燒的氣體主要是氮氣．
故答案為：氧氣；21%；氮氣；78%．

點評 本題很簡單，熟記空氣的成分及各成分的體積分數是解答此類題的關健．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某校化學興趣小組就空氣中氧氣的含量進行實驗探究：
【集體討論】

（1）討論后同學們認為，選擇的藥品既要能消耗氧氣，又不會跟空氣中的其它成分反應，而且生成物為固體．他們應該選擇（填編號）B，
A．蠟燭      B．紅磷      C．硫粉
為了充分消耗容器中的氧氣，藥品的用量應保證足量．
（2）小組同學共同設計了如上圖的兩套裝置，你認為合理的是（填編號）A．
為了確保實驗的成功，在裝藥品之前應該檢查裝置的氣密性．
【分組實驗】在討論的基礎上，他們分組進行了實驗．
【數據分析】實驗結束后，整理數據如下：（注：集氣瓶容積為100mL）
組    別123456
進入集氣瓶中水的體積（mL）202119202218
（3）通過對實驗結果的交流，大多數同學都驗證出氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$．通過實驗還可以推斷集氣瓶中剩余氣體是難溶于水、不助燃、不可燃．
【實驗拓展】
（4）小組的同學做完實驗后又嘗試用木炭重新做了以上實驗，發現水幾乎沒有進入集氣瓶．經討論，同學們一致認為如果事先在集氣瓶內注入少量澄清石灰水來吸收木炭燃燒產生的CO2氣體，實驗也能取得較好的效果．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．下列事實說明空氣中含有那些成分？
（1）紅磷在空氣中燃燒氧氣         
（2）空氣是氮肥的原料氮氣
（3）餅干在空氣中放置逐漸變軟水蒸氣
（4）長期放在空氣中的石灰水，表面上有一層白色的固體物質二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．閱讀下面的科普短文，然后回答問題：
臭氧（O3）在通常狀況下是淡藍色、有魚腥味的氣體．在放電的情況下，氧氣可以轉化為臭氧．臭氧的氧化能力比氧氣強得多，在加熱的情況下臭氧會轉化為氧氣．在大氣層中有一厚度極薄的臭氧層．臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害．超音速飛機排出的廢氣，家用電冰箱中使用的致冷劑“氟里昂”等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發病率大大增加．如不采取措施，后果不堪設想．
（1）臭氧的物理性質有通常狀況下是淡藍色、有魚腥味的氣體．
（2）既然臭氧的氧化能力比氧氣強得多，那么將帶火星的木條伸入盛有臭氧的集氣瓶中，可觀察到什么現象？木條復燃．
（3）寫出氧氣轉化為臭氧的文字表達式氧氣$\stackrel{通電}{→}$臭氧．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程中發生了化學變化的是（　　）
A．清洗蔬菜B．蘋果榨汁C．麥磨成面D．葡萄釀酒

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．2011年3月11日因地震和海嘯造成日本福島核電站發生重大事故，排放出一種放射性的銫元素，使周圍環境受到嚴重污染．已知該銫元素的原子里核電荷數為55，相對原子質量為133，則它的核內質子數是55，中子數是78，核外電子數是55．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．整理和歸納是有效的學習方法．下面是某學習小組的同學對Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關知識的歸納復習，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質上看，每種金屬都有自己的特性．你認為Hg與其它金屬的不同之處是常溫下Hg是液體而其余均為固體．．
（2）從化學性質上看，與鹽酸反應最劇烈的是鎂，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發生反應，該金屬是銀．
（3）性質決定用途，用途反映性質是重要的化學學科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學方程式書寫正確的是（　　）
A．2P+2.5O2$\stackrel{點燃}{→}$P2O5B．2Mg+O2$\stackrel{點燃}{→}$2MgO
C．S+O2$\stackrel{點燃}{→}$SO2↑D．4Fe+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2Fe2O3

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）在小燒杯中加入硫酸銅溶液后，加入鐵釘，稱量總質量為m1，發生反應的實驗現象為鐵釘上附著紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色，反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒杯內物質的總質量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1=m2．
（2）如圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m1，然后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，發生反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反應發生了一段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為 m2，則（填“=”“＞”“＜”）m1＞m2，其原因為生成的二氧化碳擴散到空氣中，依據質量守恒定律，反應前燒杯中反應物的總質量大于反應后燒杯中剩余物的總質量
（3）在4A+5B═4C+6D的反應中，C、D相對分子質量之比為15：9，若有1.7g A與B完全反應生成3g C，則B和C的質量比為4：3．

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