Question

已知銅和鐵都能與氯化鐵溶液發生反應，反應的化學方程式如下：
Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂         Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反應后發現燒杯底部仍有少量固體，過濾．下列判斷正確的是（ ）
A．濾液中一定含有CuCl₂、FeCl₂
B．濾液中一定含有FeCl₃
C．濾渣中一定含有Cu和Fe
D．濾渣中一定含有Cu、可能含有Fe

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵和銅都能與氯化鐵溶液反應．
解答：解：在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，鐵能與銅鹽溶液發生置換反應，向裝有氯化鐵溶液的燒杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，則鐵優先于氯化鐵發生反應生成氯化亞鐵，然后銅與氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，故濾液中一定含有氯化亞鐵，若氯化鐵與鐵是恰好完全反應，則銅不參加反應，濾液中不含有氯化銅，故氯化銅可能存在，充分反應后發現燒杯底部仍有少量固體，則固體中一定含有銅，若鐵量多，可能含有鐵，有銅存在，則濾液中一定不含有氯化鐵；
A、濾液中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化銅，故A錯誤；
B、濾液中一定不含有氯化鐵，故B錯誤；
C、濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，故C錯誤；
D、濾渣中一定含有Cu、可能含有Fe，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．