【題目】右圖為甲、乙兩種固體物質(不考慮結晶水) 的溶解度曲線。下列說法錯誤的是
A．20 ℃時，甲、乙具有相同的溶解度
B．甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大
C．20 ℃時，可以配制溶質的質量分數為25%的甲溶液
D．50℃時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示：
物質 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反應前的質量/g | 12 | 26 | 3 | 0 |
反應中的質量/g | 9 | 22 | 3 | b |
反應后的質量/g | 0 | a | 3 | 28 |
下列說法正確的是（ ）
A．a等于10 B．該化學反應為復分解反應 C．丙一定為催化劑 D．b等于12
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請根據下列裝置回答問題。
（1）寫出A圖中標號① 的儀器名稱________。
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣．選擇的發生裝置是______（填裝置序號）；現準備收集一瓶氧氣供鐵絲燃燒的實驗使用，選擇______（填裝置序號）裝置收集氧氣便于直接做這個實驗；
（3）某同學利用空塑料輸液袋（如圖F）收集二氧化碳，驗滿二氧化碳時，把說著的火柴放在玻璃管_____（填“a”或“b”）端，如果火焰熄火．則收集滿了。
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【題目】分解水制氫的一種原理如圖。下列關于該原理的說法正確的是
A. 反應過程中化合價改變的元素有H、O、S、I
B. 涉及的反應類型有分解反應和化合反應
C. 理論上，每生成16 g O2，就能得到2gH2
D. 理論上，每分解18g H2O，就需向體系內再補充32 gSO2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料。
Ⅰ 以Mg2(OH)2CO3為原料，制備產品MgO2的步驟如下：
（1）煅燒 煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時反應的化學方程式為 。
（2）轉化 向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發生反應MgO+H2O2=MgO2+H2O。溫度升高，說明該反應 熱量(填“放出”或“吸收”)。其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產率(產率=
×100%)的影響分別如圖所示。則最佳的煅燒溫度為 ℃，煅燒時間為 小時。
（3）分離 得到產品
（4）測定 假設產品中僅混有少量MnO。某小組設計下列裝置，通過測定生成O2的體積，計算MgO2的質量分數。
已知：A．MnO2與稀鹽酸不反應 B．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2
C．2MgO2
2MnO+O2↑ D．MgO+C
Mg+CO↑
①儀器M的名稱是 。MnO2的作用是 。
②相同條件下， 能使測定結果更準確。(填“裝置A”或“裝置B”)
③實驗室用溶質質量分數為37%、密度是1.18g·mL-1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g，需要水 mL。(水的密度是1g·mL-1，計算結果保留一位小數)
④經討論，該小組又設計了下列3種方案。分別取5.0g產品進行實驗，能確定MgO2質量分數的是 。(填序號)
A．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質量
B．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量
C．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg(OH)2質量
Ⅱ MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料�，F用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2，反應如下：
MgCO3+Cl2+COMgCl2+2CO2(設雜質不參加反應)。生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？(寫出計算過程)
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【題目】空氣中含量較高的氣體是氮氣和氧氣，氮氣和氧氣在放電的條件下發生化學反應的微觀模擬示念圖如下所示：
請回答下列問題：
（1）在B圖中將相關粒子的圖形補充完整。
（2）此變化中發生改變的粒子是_____（填化學式）。
（3）結合該圖示從微觀角度解釋由A到B的實質是_____。
（4）生成物中氮元素的化合價為_____價。
（5）該反應所屬的基本反應類型為_____。
（6）畫出O2-的結構示意圖_____。
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