Question

（2011?徐匯區二模）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO₃的含量，取12.5g雞蛋殼，放在燒杯中，然后向其中加入18.25%的稀鹽酸80g，使之充分反應（雞蛋殼中其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得反應中產生二氧化碳質量為4.4g．
試計算（精確到0.01）：
①產生CO₂的物質的量為

0.1

mol．
②該雞蛋殼中CaCO₃的質量分數（寫出計算過程）．
③充分反應溶液中剩余HCl的物質的量是

0.2mol

．

Answer 1

分析：（1）二氧化碳的物質的量=

二氧化碳的質量

44g/mol

；
（2）根據題目中的反應物、生成物和反應條件，依據化學方程式的書寫方法，可以寫出碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式；根據化學方程式找出碳酸鈣與生成的二氧化碳的物質的量的比，由二氧化碳的物質的量可計算出所需碳酸鈣的物質的量，進而求出碳酸鈣的質量分數；
（3）利用（2）中的化學反應方程式，可以求得已經使用的鹽酸的物質的量．所以剩余鹽酸的物質的量=總物質的量-已經反應的稀鹽酸的物質的量．

解答：解：①二氧化碳的物質的量是：

4.4g

44g/mol

=0.1mol；
故答案為：0.1；
②設：雞蛋殼中有碳酸鈣的物質的量為x．則
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                      1
x                 0.1mol

1

x

=

1

0.1mol

解得，x=0.1mol  
CaCO₃的質量分數=（0.1mol×

100g/mol

12.5g

）×100%=80% 
答：該雞蛋殼中CaCO3的質量分數為80%．
③設反應中所需稀鹽酸物質的量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      2              1
      y            0.1mol
則

2

y

=

1

0.1mol

，
解得，y=0.2mol；
反應前HCl的物質的量=

80g×18.25%

36.5g/mol

=0.4mol，
所以，剩余的HCl的物質的量為：0.4mol-0.2mol=0.2mol；
故答案是：0.2mol．

點評：解答本題要掌握化學方程式的計算和物質的量的含義，才能對相關方面的問題做出正確的判斷．