Question

常溫下，氯氣（Cl₂）是一種黃綠色氣體，有毒，能溶于水．氯氣的水溶液叫“氯水”．溶解的氯氣部分能與水起反應，生成鹽酸與次氯酸（HClO）．次氯酸能殺死水里的病菌，所以自來水常用氯氣來殺菌消毒．次氯酸還能使某些染料和有機色素褪色，可用作棉、麻和紙張的漂白劑．請回答：
（1）氯氣的物理性質（寫一點） _________ ，與水反應的化學方程式 _________ ．
（2）若用自來水（密度為1g/cm³）配制1%的下列溶液，溶質質量分數不受影響的是 _________ ．
A．稀鹽酸      B．純堿溶液       C．燒堿溶液        D．硝酸鉀溶液
（3）紫色石蕊試液（含有機色素）遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因為 _________ ．
（4）在實驗中發現：Br₂、I₂、Cl₂及其化合物之間有如下反應：Br₂+2NaI==I₂+2NaBr；Cl₂+2NaBr==Br₂+2NaCl．你是否發現這些反應與金屬和鹽反應相似，即活潑非金屬單質可以把較不活潑的非金屬從鹽溶液中 _________ 出來．由此可知，非金屬Br₂、I₂、Cl₂的化學活動性由強到弱的順序為 _________ ；Cl₂與NaI反應的化學方程式為 _________ ．

Answer 1

（1）黃綠色（或氣體、能溶于水）；Cl₂+H₂O==HCl+HClO．
（2）D．
（3）氯水顯酸性，使石蕊試液變紅，氯水中的次氯酸具有漂白作用，使紅色褪去．
（4）置換；Cl₂＞Br₂＞I₂；Cl₂+2NaI==2NaCl+I₂．