Question

20℃時，在與外界不發生熱量交換的密閉容器中，將400g 10%的氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合，反應過程中溶液溫度與硫酸質量關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）

A．硫酸質量大于m克時，密閉容器內含有的溶質是硫酸和硫酸鈉
B．硫酸質量等于m克時，密閉容器內含有的溶質是硫酸和硫酸鈉
C．若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶液溫度高于T℃
D．若用40g氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液，則恰好反應時溶液溫度高于T℃

Answer 1

【答案】分析：根據溶液溫度達到最高點時，說明氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好中和，此時消耗硫酸的質量是m，溶液中的溶質只有生成的硫酸鈉；若硫酸的質量大于m克時，說明硫酸過量，此時溶液含有的溶質是生成的硫酸鈉和過量的硫酸；氫氧化鈉固體和濃硫酸溶于水均放熱分析．
解答：解；A、溶溶液溫度達到最高點時，說明氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好中和，此時消耗硫酸的質量是m，若硫酸質量大于m克時，說明硫酸過量，此時溶液含有的溶質是生成的硫酸鈉和過量的硫酸，故A說法正確；
B、溶液溫度達到最高點時，說明氫氧化鈉溶液和稀硫酸恰好中和，此時消耗硫酸的質量是m，溶液中的溶質只有生成的硫酸鈉，故B說法錯誤；
C、因為濃硫酸溶于水放熱，若用濃硫酸代替稀硫酸，則恰好反應時溶液溫度應高于T℃，故C說法正確；
D、因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，若用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液，則恰好反應時溶液溫度應高于T℃，故C說法正確；
故選項為：B．
點評：本題主要考查了結合圖象對中和反應的更深層次的理解，能夠讀懂坐標的起點、拐點的意義結合化學方程式及濃硫酸、氫氧化鈉固體溶解放熱進行分析，難度不大．