Question

（2013?安順）黃銅是由銅、鋅組成的合金．為測定某種黃銅中鋅的含量，取43.4g這種黃銅和質量分數為19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反應，將未反應的銅過濾后得到112.6g溶液．
試計算（計算結果保留1位小數）
（1）合金中鋅的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據反應消耗的稀硫酸的質量，然后利用鋅與硫酸反應的化學方程式，求出鋅的質量即可；
（2）反應后所得溶液中溶質為硫酸鋅，可根據硫酸中溶質的質量求出硫酸鋅的質量，進而根據溶質的質量分數的計算公式完成解答即可．．

解答：解：（1）由題意可以知道反應消耗的硫酸中溶質的質量為：100g×19.6%=19.6g．
設合金中鋅的質量為x，硫酸鋅的質量為y．
      Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      65    98    161 
      x    19.6g   y  

65

x

=

161

y

=

98

19.6g

解得：x=13g y=32.2g 
所以合金中鋅的質量分數為：

13g

43.4g

×100%=30.0%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：

32.2g

112.6g

×100%=28.6%
答：（1）合金中鋅的質量分數為30.0%；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為28.6%．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，結合數學圖象解答，難度較大．注意：注意標明氣體；計算要細心、準確．