Question

某同學在參加學校開展的綜合實踐活動中，考察了學校附近一家化工廠在“零點行動”前后的污水處理情況（“零點行動”是國家保護太湖流域水資源所采取的專項行動）．該同學在考察過程中收集到了如下資料：
①該化工廠排放的污水中主要成分是鹽酸、提取未處理的污水水樣，用pH試紙測得pH=3；
②處理污水步驟之一是：污水進入中和池進行中和處理，所用的材料是較經濟的石灰水．
③提取經過處理后可以排放的水樣，測得pH在7左右．根據上述提供的資料，回答下列問題：
（1）該同學的這種考察屬于 _________ 調查（填直接或間接）
（2）要測出污水的酸堿度，若不用pH試紙，可選用下列 _________ 方法
A．酚酞指示劑檢驗
B．中和滴定
C．紫色石蕊試液檢驗
（3）經計算得知pH=3的污水中，鹽酸的質量分數為0.00365%，現假設中和池中有1.0×10⁶kg污水（污水中其他物質均不與氫氧化鈣反應），至少需要多少千克氫氧化鈣才能完全中和？

Answer 1

（1）間接；
（2）B；
（3）設需要x千克氫氧化鈣才能完全中和，則
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74        2×36.5
x        1.0×10⁶kg×0.00365%
=
解得：x=37kg
答：需要37千克氫氧化鈣才能完全中和．