Question

15．100克稀鹽酸與25克石灰石恰好完全反應（石灰石中的雜質與鹽酸不反應，也不溶于水），生成8.8克二氧化碳．
求（1）鹽酸的濃度？
（2）石灰石中碳酸鈣的純度？
（3）生成物溶液中溶質的濃度？

Answer 1

分析 分析所發生的反應可知恰好完全反應時放出二氧化碳的質量為8.8g；然后利用二氧化碳的質量，根據反應的化學方程式，分別計算恰好完全反應時碳酸鈣的質量和HCl的質量，最后使用質量分數的計算公式，求出所用鹽酸的質量分數和石灰石中碳酸鈣的純度，利用質量守恒定律可以計算反應后所得溶液的質量及生成物溶液中溶質的質量分數．

解答 解：設石灰石中碳酸鈣的質量為x．鹽酸中HCl的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        73       111           44
 x           y         z             8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{111}{z}=\frac{44}{8.8g}$
解得：x=20g，y=14.6g，z=22.2g
鹽酸中的溶質質量分數為：$\frac{14.6g}{100g}$×100%=14.6%；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數為：$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
（3）反應后所得溶液的質量：100g+20g-8.8g=111.2g；
生成物溶液中溶質的質量分數：$\frac{22.2g}{111.2g}×100%$=20%
答：（1）原稀鹽酸濃度是14.6%；
（2）石灰石的純度為80%；
（3）生成物溶液中溶質的質量分數20%．

點評 此題是對化學方程式計算的基礎考查題，掌握利用化學方程式計算的方法和步驟；注意從題目中尋找已知量和未知量，從而確定比例關系是解題的關鍵．