Question

現有l2g石灰石樣品(主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應)放人燒杯中，向其中加入100g一定質量分數的稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束后，稱量燒杯中剩余物質的總質量為107．6g(不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計)。

試計算：   

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量；

(2)所用稀鹽酸中溶質的質量分數。

Answer 1

解：生成CO₂的質量為12g+100g-107.6g=4.4g

設碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中溶質質量為y，

100      73               44

x        y                4.4g

    

答略