Question

學習碳酸鈉知識時，老師做碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應演示實驗，并對渾濁液過濾，得到澄清濾液。課堂上老師的提問和同學們的回答如圖所示。

（1）請寫出碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應的化學方程式是                     。
（2）假設你是丁同學，請你提出一個與甲、乙、丙同學不同的猜想，你的猜想是 。
（3）某同學認為乙同學的猜想不合理的，請幫他說明理由                     。
（4）甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣泡產生	猜想不成立

你認為甲同學的實驗設計是否正確        ？其理由是              。
（5）請你設計實驗，證明自己的猜想。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

（6）若濾液含有Na⁺、OH^—和CO₃^2—的混合溶液，某同學加適量的CaCl₂除去CO₃^2—制得NaOH溶液。該方法是否正確      ？其理由是                    。

Answer 1

（1）Na₂CO₃+Ca(OH)₂="=" CaCO₃↓+2NaOH。
（2）NaOH和Ca(OH)₂。
（3）乙，Ca(OH)₂和Na₂CO₃不可以共存。
（4）不正確，鹽酸量少，先與NaOH反應。
（5）取樣品于試管中，加入Na₂CO₃；有沉淀生成；有Ca(OH)₂
（6）不正確，生成NaCl是新雜質。

（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca(OH)₂="=" CaCO₃↓+2NaOH
（2）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應，反應后溶液中溶質組成情況有三種情況一種是二者恰好完全反應，反應后溶液中只有氫氧化鈉，若碳酸鈉有剩余則反應后溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，若氫氧化鈣有剩余則反應后溶液有氫氧化鈣和氫氧化鈉。
（3）乙同學的猜想是不合理的，因為碳酸鈉和氫氧化鈣可以反應，所以二者不可能同時剩余。
（4）因為鹽酸先與氫氧化鈉反應，所以當鹽酸很少時，就不能與碳酸鈉反應了，也就看不到氣泡了，所以甲同學的方案是不合理的。
(5)只要證明有氫氧化鈣純在即可，因為氫氧化鈉是產物，一定含有的。檢驗氫氧化鈣可以用碳酸鈉。
（6）使用氯化鈣，反應生成了氯化鈉，引入了新雜質，所以不正確。