Question

18．分離、除雜、提純和檢驗是化學實驗的重要環節，下列實驗設計能夠達到目的是（　�。�

	實驗內容	實驗設計
A	除去H2中少量水蒸氣、HCl	先通過濃H2SO4，再通過NaOH溶液
B	提純部分變質的NaOH溶液	加入足量CaCl2溶液，充分反應后過濾
C	驗證某溶液為稀鹽酸	先測溶液的pH＜7，再加入鋅粒
D	分離CO2、CO混合物	先用NaOH溶液吸收掉CO2分離出CO，再向該NaOH溶液加足量稀硫酸“釋放”出CO2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
B、根據久置變質的NaOH溶液在含有碳酸鈉，進行分析判斷．
C、根據酸的化學性質，進行分析判斷．
D、根據二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，進行分析判斷．

解答 解：A、除去H₂中少量水蒸氣、HCl，應先通過NaOH溶液，除去氯化氫氣體，再通過濃H₂SO₄，除去水蒸氣，否則會再次引入新的雜質氣體水蒸氣，故選項實驗設計不能夠達到目的．
B、久置變質的NaOH溶液在含有碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鈉，故選項實驗設計不能夠達到目的．
C、先測溶液的pH＜7，說明溶液顯酸性；再加入鋅粒，有氣泡產生，說明溶液顯酸性，但不能證明含有鹽酸，也可能是硫酸等，故選項實驗設計不能夠達到目的．
D、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，先用NaOH溶液吸收掉CO₂分離出CO，再向該NaOH溶液加足量稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，“釋放”出CO₂，故選項實驗設計能夠達到目的．
故選：D．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．