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14．下列氣體在潔凈空氣中不應該含有的是（　　）
A．氧氣B．氮氣C．稀有氣體D．二氧化硫

分析 根據空氣中各成分的體積分數：按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%，潔凈空氣中污染物很少，進行分析判斷．

解答 解：空氣中各成分的體積分數：按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%，而二氧化硫是空氣的污染氣體，潔凈空氣中不應該含有二氧化硫，
故選D

點評 本題難度不大，熟記空氣的成分、空氣的污染等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作中，錯誤的是（　　）
A．給試管里的液體加熱時，試管口不能朝著有人的方向
B．測定溶液的pH時，應先將試紙潤濕
C．洗凈的試管應倒放在試管架上晾干
D．點燃可燃性氣體前，先要檢驗氣體純度

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．中學生應有一定的安全常識．發現火險或遇火災時，下列做法不正確的是（　　）
A．室內起火時，立即打開所有門窗通風
B．炒菜油鍋內著火，立即蓋上鍋蓋滅火
C．液化氣泄漏起火時，首先關閉閥門
D．被困時，用濕毛巾捂住口鼻低下身子逃生

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

2．如圖是某化學反應的微觀模擬示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A．反應前物質的組成是混合物B．該反應屬于置換反應
C．該反應可表示為：2X2+2XY=2X2Y+X2D．該反應的本質是原子的重新組合

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補血劑，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料，制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如圖所示：

（1）FeSO4溶液呈淺綠色；
（2）反應Ⅰ需控制溫度在35℃以下，原因可能是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）；
（3）反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O；
（4）FeCO3濁液暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質為O2、H2O（填化學式）；
（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO．現煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．減少的是CO2氣體，則生成Fe2O314.4kg．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列除去物質中的少量雜質（括號內為雜質）的方法，正確的是（　　）
A．CO（CO2）--在足量的氧氣中燃燒
B．MnO2粉末（KCl）--溶解、過濾、洗滌、干燥
C．FeSO4溶液（CuSO4）--加入足量鋅粉、過濾
D．NaCl晶體（Na2CO3）--加入適量稀硫酸蒸發結晶

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．某鈣片的標簽如圖所示
（1）閱讀上圖，你認為該該片的主要功能是補鈣食用方法中“咀嚼后咽下”，“咀嚼”的目的是增大鈣片與胃液的接觸面積．
（2）你認為該該片除了它的主要功能外，還可以治療胃酸過多．有人認為這種鈣片食用量越多越好，你是否贊同，原因是食用過多碳酸鈣也會消弱胃的消化功能．
（3）通過標簽的內容，這種該片的含鈣量是93.57%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．根據下列實驗裝置圖，回答有關問題．

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱①是鐵架臺，②是長頸漏斗．
（2）寫出實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，收集一瓶干燥的氧氣，可選用的收集裝置是C（填字母，下同），
（3）實驗室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性．
①從圖中選擇制取氨氣裝置是AD．
②干燥氨氣時不能選用下列干燥劑中的B．
A．固體氫氧化鈉        B．濃硫酸       C．生石灰
（4）若要配制100g質量分數為11.8%的稀鹽酸，需要質量分數為36%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）
27.8mL（計算結果保留一位小數）．若所配溶液溶質質量分數偏小，則可能原因是AB．
A．用量筒量取水時仰視讀數                  B．燒杯用蒸餾水潤洗后再配制溶液
C．將量筒中的水倒入燒杯時有部分水濺出      D．轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出
（5）取上述11.8%的稀鹽酸73g與足量的鋅反應，最多生成氫氣的質量是多少？（計算結果保留兩位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．以黃鐵礦（主要成分為二硫化亞鐵）生產硫酸的工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）沸騰爐內主要發生如下反應，請將化學方程式補充完整．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
（2）爐渣用于煉鐵，反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）所得硫酸可稀釋成各種不同濃度用于科學研究及工業生產，濃硫酸稀釋的操作方法是將濃硫酸鹽燒杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（4）整個過程中，硫元素的化合價有-1，+4，+6．

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