Question

13．實驗小組的同學研究二氧化碳的性質，實驗方案如下．
注：乙醇在實驗中只作為溶劑，不參與化學反應．

實驗裝置	實驗操作	實驗現象
	①向飽和的NaOH乙醇溶液中緩慢通入CO2	甲中出現膠狀白色沉淀，乙中無明顯現象
	②滴入稀鹽酸	甲中有氣泡生成，乙中澄清石灰水變渾濁

（1）實驗操作①中，甲內發生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）甲中出現膠狀白色沉淀的原因是碳酸鈉在乙醇中的溶解度小．
（3）實驗操作②的目的是證明了CO₂能和NaOH反應．
（4）如果將上述實驗方案中的氫氧化鈉乙醇溶液換為氫氧化鈉水溶液，能（填“能”或“不能”）完成實驗目的．

Answer 1

分析 （1）根據二氧化碳與氫氧化鈉的反應分析回答；
（2）根據甲中出現膠狀白色沉淀分析碳酸鈉的溶解性；
（3）根據實驗的過程及現象分析實驗的目的；
（4）根據二氧化碳與氫氧化鈉的反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應生成了二氧化碳分析．

解答 解：（1）二氧化碳與氫氧化鈉的反應生成了碳酸鈉和水，所以在實驗操作①中，甲內發生反應的是化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）甲中出現膠狀白色沉淀的原因是：碳酸鈉在乙醇中的溶解度小．
（3）由于碳酸鈉能與鹽酸反應生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以實驗操作②的目的是證明了CO₂能和NaOH反應．
（4）由于 二氧化碳與氫氧化鈉的反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．所以如果將上述實驗方案中的氫氧化鈉乙醇溶液換為氫氧化鈉水溶液，能完成實驗目的．
故答為：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）碳酸鈉在乙醇中的溶解度小；（3）證明了CO₂能和NaOH反應等；（4）能．

點評 本題的難度不大，了解二氧化碳與氫氧化鈉、碳酸鈉與鹽酸、二氧化碳與氫氧化鈣的反應及反應的現象是解答本題的關鍵知識．