Question

19．如圖A～H為常見實驗裝置，請根據要求填空．

（1）指出標注儀器名稱②長頸漏斗．
（2）實驗室用雙氧水制取氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若想制取一瓶較為干燥的氧氣，可選用G裝置進行干燥，氣體應從c端（填“c或d”）通入．
（3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，密度比空氣小，可用于制氮肥、藥物和燃料等，實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，則應選擇的制取裝置為AD．
（4）實驗室用大理石和稀鹽酸制取的CO₂常含有HCl雜質，如需制取一瓶干燥、純凈的CO₂，正確的裝置連接順序為I→H→G→E．如需檢驗產生的氣體是否為CO₂可將氣體通入F裝置，則F裝置應放入的物質是澄清的石灰水，出現的實驗現象為澄清的石灰水變渾濁．
（5）實驗室常用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，若選擇B裝置來代替I裝置，這樣做的優點是可以控制反應的發生和停止．
（6）用大理石和濃鹽酸制取CO₂時．為了得到純凈、干燥的C0₂，某同學在發生裝置后連續接了兩個甲裝罝．再連接乙進行收集，第一個甲裝置內為足量的飽和碳酸氫鈉溶液，則第一個甲裝罝的作用是除去氯化氫氣體．第二個甲裝置應該注入足量的濃硫酸；用乙裝置收集二氧化碳時，氣體應從g（選填“f”或“g”）端進入．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；如需制取一瓶干燥、純凈的CO₂，正確的裝置連接順序為I→H→G→E；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳．實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，密度比空氣小，氨氣只能用向下排空氣法收集；實驗室常用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，若選擇B裝置來代替I裝置，這樣做的優點是：可以控制反應的發生和停止；第一個甲裝置內為足量的飽和碳酸氫鈉溶液，則第一個甲裝罝的作用是：除去氯化氫氣體，第二個甲裝置應該注入足量的濃硫酸，起干燥作用；用乙裝置收集二氧化碳時，氣體應從g進入，因為二氧化碳的密度比空氣大．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗；
（2）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣可以用濃硫酸干燥，并且長進短出，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；c；
（3）實驗室用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物的方法制取氨氣，因此需要加熱；氨氣是一種無色、有刺激性氣味、極易溶于水的氣體，密度比空氣小，氨氣只能用向下排空氣法收集；故答案為：AD；
（4）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；如需制取一瓶干燥、純凈的CO₂，正確的裝置連接順序為I→H→G→E；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；故答案為：H；G；澄清的石灰水；澄清的石灰水變渾濁；
（5）實驗室常用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，若選擇B裝置來代替I裝置，這樣做的優點是：可以控制反應的發生和停止；故答案為：可以控制反應的發生和停止；
（6）實驗室常用鋅粒和稀鹽酸制取氫氣，若選擇B裝置來代替I裝置，這樣做的優點是：可以控制反應的發生和停止；第一個甲裝置內為足量的飽和碳酸氫鈉溶液，則第一個甲裝罝的作用是：除去氯化氫氣體，第二個甲裝置應該注入足量的濃硫酸，起干燥作用；用乙裝置收集二氧化碳時，氣體應從g進入，因為二氧化碳的密度比空氣大；故答案為：除去氯化氫氣體；濃硫酸；g；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和除雜等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．