Question

（2012?青島模擬）實驗室制取二氧化碳氣體，甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定有氯化鈣，可能有鹽酸．為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論．請回答下列問題：
（1）查找資料：氯化鈣溶液呈中性

	實驗操作	實驗現象	結 論
甲	取樣于試管中，滴加 紫色石蕊 試液	試液變紅	有鹽酸
乙	取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液至過量	有氣泡產生	有鹽酸

（2）丙同學取樣于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的結論．甲、乙認為丙的實驗設計不合理．理由是

加入的氯化鈣和硝酸銀反應也可以產生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在

．
（3）為了從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體，同學們認為加入稍過量的

CaCO₃

（填化學式），經

過濾

、蒸發等操作后即可完成．

Answer 1

分析：根據酸的化學性質及除雜質的方法分析解答，酸能使紫色石蕊試液變紅，能與活潑金屬反應生成氫氣，能與碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體等．

解答：解：（1）鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，能與碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體，能與活潑金屬反應產生氫氣等，根據鹽酸的性質，可用紫色石蕊檢驗是否有鹽酸剩余；也可以加入碳酸鈉看是否產生氣泡；故填：紫色石蕊；有氣泡產生；
（2）因溶液中一定含有氯化鈣，氯化鈣和硝酸銀反應也可以產生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在．故填：加入的氯化鈣和硝酸銀反應也可以產生白色沉淀，不能證明稀鹽酸的存在；
（3）從剩余溶液中得到盡可能多的氯化鈣固體，可加入一種不溶性的碳酸鈣除去剩余鹽酸，然后過濾除去剩余碳酸鈣，再將濾液蒸發即可；故答案為：CaCO₃；過濾；

點評：本題主要考查了酸的化學性質，所以解答本題關鍵把握住酸的通性．