Question

某同學要制取3.2g氧氣，需分解多少克高錳酸鉀？同時生成二氧化錳多少克？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀的質量、生成錳酸鉀的質量、二氧化錳的質量．

解答：解：設參加反應的KMnO₄質量為x，反應生成的MnO₂質量為y．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316              87  32
x                y   3.2g

316

x

=

87

y

=

32

3.2g

解得：x=31.6g，y=8.7g
答：需分解31.6克高錳酸鉀，同時生成二氧化錳8.7克．

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，是比較基礎的計算題，屬于已知生成物的質量，求反應物的質量．做題時要注意：化學方程式的書寫要正確，否則數據就會出現錯誤，始終不要忘記質量守恒定律，本考點主要出現在計算題中．