Question

3．實驗室制取氣體所需裝置如圖Ⅰ所示．請回答以下問題：

（1）裝置中標“a”的儀器名稱是酒精燈，標“b”的儀器名稱是分液漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取并收集一瓶的氧氣，發生反應的符號表達式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所選用的發生裝置是A（填字母序號，下同），收集裝置是E或C．當用E方法收集O₂，收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作方法是先撤出導管，再熄滅酒精燈．
（3）利用如圖裝置（夾持裝置未畫出）能進行的實驗是B．

A．用高錳酸鉀制氧氣
B．用雙氧水與二氧化錳制氧氣
C．用石灰石與稀鹽酸制二氧化碳
（4）圖Ⅱ中的氣體發生裝置雖然簡單，操作方便，但無法控制反應速率．請從圖Ⅲ中選取B（選填序號）與圖Ⅱ組裝成新的氣體發生裝置，以達到控制反應速率的目的．
（5）催化劑在生產、生活和科研中的地位越來越重要．實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，就常用二氧化錳作催化劑．
【提出問題】紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑嗎？
【提出猜想】甲同學認為紅磚粉可以代替MnO₂作過氧化氫溶液分解的催化劑．
【設計實驗】
①在試管中加入10mL6%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中；
②準確稱量0.5g紅磚粉，并放入另一支試管中，將帶火星的木條伸入試管中；
③在步驟②的試管中加入10mL 6%過氧化氫溶液，將帶火星木條伸入試管中；
④待步驟③的試管中無氣泡冒出后，經過操作A、洗滌、干燥、稱量得粉末仍為0.5g；
⑤另取10mL6%過氧化氫溶液，加入步驟④中所得固體，將帶火星木條伸入試管．
【問題討論】
a．步驟①中的現象為帶火星的木條不復燃，步驟③、⑤中帶火星的木條復燃．
b．步驟④中操作A的名稱是過濾．若提供了鐵架臺、玻璃棒、燒杯還缺少的玻璃儀器為漏斗，其中玻璃棒的作用為引流．
c．步驟①和步驟③的操作目的是對比．
d．步驟⑤實驗的目的為探究紅磚粉的化學性質是否改變．
【實驗結論】：紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑．

Answer 1

分析 （1）熟悉常見儀器，了解名稱．
（2）根據用高錳酸鉀制取氧氣時，是固體的加熱反應選擇發生裝置；根據氧氣的密度和溶水性選擇收集裝置；用排水法收集氧氣實驗結束時，為防止水倒流入試管，引起試管的炸裂，要先撤出導管，再熄滅酒精燈．
（3）圖Ⅱ裝置適用于固體和液體的不加熱反應，生成的氣體不易溶于水．
（4）控制反應速率應該用分液漏斗．
（5）a、根據只有過氧化氫溶液生成氧氣慢分析；
b、要得到加入的干燥粉末，就要進行過濾、洗滌、干燥．
c、步驟④中 操作B的名稱是干燥．
d、步驟⑤實驗的目的為探究紅磚粉的化學性質是否改變．
[實驗結論]根據實驗現象總結結論．

解答 解：（1）圖中a是酒精燈，b是分液漏斗．
故答案為：酒精燈；分液漏斗．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，是固體的加熱反應，所以選擇的發生裝置是A；發生反應的符號表達式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；  氧氣的密度大于空氣的密度，不易溶于水，所以用裝置E或C收集；用排水法收集氧氣實驗結束時，為防止水倒流入試管，引起試管的炸裂，要先撤出導管，再熄滅酒精燈．
 （3）圖Ⅱ裝置適用于固體和液體的不加熱反應，生成的氣體不易溶于水．所以進行的實驗是用雙氧水與二氧化錳制氧氣．
故答案為：B  
（4）分液漏斗可以通過閥門的開關控制反應的速率．
故答案為：B
（5）a、只有過氧化氫溶液生成氧氣很慢，所以帶火星的木條不復燃；
b、要得到加入的干燥粉末，就要進行過濾、洗滌、干燥．過濾中要用到的玻璃儀器除玻璃棒外，還有燒杯、漏斗．其中玻璃棒的作用是引流．
c、步驟④中 操作B的名稱是干燥．
d、步驟⑤實驗的目的為探究紅磚粉的化學性質是否改變．
[實驗結論]根據以上分析可知紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑．
答案：
（1）酒精燈；分液漏斗；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；  A； C； 撤出導管，再熄滅酒精燈；
（3）B；
（4）B；
（5）a．帶火星的木條不復燃． b、過濾；漏斗；引流．c、對比；d、探究紅磚粉的化學性質是否改變；
【實驗結論】：紅磚粉能作過氧化氫分解的催化劑．

點評 實驗室制取、收集氧氣的實驗，是初中化學的重點，實驗中的有關問題和注意事項較多，同學們一定要對實驗的相關問題了然于心．