Question

5．甲同學為了區別氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液，設計了如下四組實驗方案．

（1）其中能達到實驗目的是CD；
（2）實驗結束后，甲同學將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，
得到的混合溶液中一定有的溶質為氯化鈉；
（3）滴入酚酞后溶液呈紅色，說明溶液呈堿性．為了確定堿性溶液中的溶質成分，甲同學查閱資料，獲悉氯化鋇溶液呈中性，設計如下實驗加以驗證．請根據要求完成下列空白：

實驗內容	預測現象	結論
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置	①若有白色沉淀，溶液呈無色	物質是碳酸鈉
	②若無白色沉淀，溶液呈紅色	物質是氫氧化鈣，或氫氧化鈉，或氫氧化鈣和氫氧化鈉
	③若有白色沉淀，溶液呈紅色	物質是碳酸鈉和氫氧化鈉

Answer 1

分析 稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色；
碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉．

解答 解：（1）A中稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，都無明顯現象；
B中容易都變紅色；
C中產生白色沉淀的是氫氧化鈣溶液，另一種是氫氧化鈉溶液；
D中溶液變渾濁的是氫氧化鈣溶液，另一種是氫氧化鈉溶液；
由以上分析可知，其中能達到實驗目的是CD．
故填：CD．
（2）實驗結束后，將A、C組四支試管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液變渾濁，說明稀鹽酸已經完全反應，A中的氫氧化鈉、氫氧化鈣可能和稀鹽酸完全反應，C中的氫氧化鈣可能完全反應，混合后，A中生成的氯化鈣可能和碳酸鈉完全反應，C中的氫氧化鈉可能和稀鹽酸完全反應，因此得到的混合溶液中一定有的溶質是氯化鈉．
故填：氯化鈉．
（3）取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置，如果產生白色沉淀，溶液變成無色，說明使溶液顯堿性的物質是碳酸鈉；
如果無白色沉淀，溶液呈紅色，說明使溶液顯堿性的物質是氫氧化鈣，或氫氧化鈉，或氫氧化鈣和氫氧化鈉；
若有白色沉淀，溶液呈紅色，說明使溶液顯堿性的物質是碳酸鈉和氫氧化鈉，實驗過程如下表所示：

實驗內容	預測現象	結論
取少量容器中的上層溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，靜置	①若有白色沉淀，溶液呈無色	物質是碳酸鈉
	②若無白色沉淀，溶液呈紅色	物質是氫氧化鈣，或氫氧化鈉，或氫氧化鈣和氫氧化鈉
	③若有白色沉淀，溶液呈紅色	物質是碳酸鈉和氫氧化鈉

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．