Question

（2010?大慶）某純堿樣品如果含有雜質(zhì)，只可能含有NaHCO₃、K₂CO₃中的一種或兩種雜質(zhì)．某化學(xué)興趣小組為探究該樣品的成分，稱(chēng)量樣品m₁ g，與足量的稀鹽酸充分反映，得到CO₂的質(zhì)量為m₂ g．下列推斷中正確的是（　�。�

• A．若m2≠

  44

  106

  m1，則原樣品一定含有雜質(zhì)
• B．若m2=

  44

  106

  m1，則原樣品一定不含有雜質(zhì)
• C．若

  44

  106

  m1＜m2＜

  44

  84

  m1，則原樣品一定含有NaHCO₃，可能含有K₂CO₃
• D．若

  44

  138

  m1＜m2＜

  44

  106

  m1，則原樣品一定含有K₂CO₃，不可能含有NaHCO₃

Answer 1

分析：解答該題可以根據(jù)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)結(jié)合根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，分別求出碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鉀與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量，然后利用平均值法來(lái)分析并得出正確的答案．

解答：解：根據(jù)Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑          
          106                  44
          m₁g                  m₂g
可知：

106

44

=

m1g

m2g

 
即：m₂=

44m1

106

根據(jù)NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑ 
      84                 44
      m₁g                m₂g
可知：

84

44

=

m1g

m2g

 
即：m=

44m1

84

根據(jù)K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑ 
    138                 44 
    m₁g                 m₂g
可知：

138

44

=

m1g

m2g

 
即：m₂=

44m1

138

A、根據(jù)上面的計(jì)算可以知道若純堿樣品中只有碳酸鈉，則生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量滿(mǎn)足：m₂=

44m1

106

，若m₂≠

44m1

106

，則說(shuō)明樣品中含有雜質(zhì)，故A正確；
B、由于等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鉀與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體由多到少的順序?yàn)椋禾妓釟溻c＞碳酸鈉＞碳酸鉀，所以可以可以判斷若碳酸鈉中同時(shí)混有了碳酸鉀和碳酸氫鈉，則m₁g混合物可能產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量也可能與純凈的碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等，即m₂=

44m1

106

也可能成立，故B不正確；
C、結(jié)合B的分析，若

44

106

m1＜m2＜

44

84

m1，則此時(shí)混有的雜質(zhì)一定含有碳酸氫鈉，否則產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量不可能大于

44m1

106

，混有極少量的碳酸鉀也不會(huì)影響產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，所以混合物可能含有碳酸鉀，故C正確；
D、結(jié)合B和C的分析及解答，可以知道：若

44

138

m1＜m2＜

44

106

m1，則原樣品一定含有K₂CO₃，當(dāng)然也可能含有碳酸氫鈉，故D不正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和含雜質(zhì)物質(zhì)的推斷，難度較大，要學(xué)會(huì)用平均值法解答題目并判斷混合物的組成．