Question

某純凈的可燃性氣體僅含碳、氫兩種元素，取一定質量的該氣體在足量氧氣中充分燃燒．若將燃燒產物通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g；若用足量的固體氫氧化鈉將燃燒產物全部吸收，增重12g．
（1）請計算燃燒產物中二氧化碳的質量；
（2）請計算燃燒產物中水的質量；
（3）請推斷此可燃性氣體的化學式．

Answer 1

分析：可燃物完全燃燒，可燃物中的碳元素全部轉化為二氧化碳、可燃物中的氫元素全部轉化為水；
燃燒生成的二氧化碳與足量的氫氧化鈣完全反應，生成不溶于水的白色沉淀碳酸鈣；利用生成碳酸鈣的質量計算燃燒生成二氧化碳的質量；
固體氫氧化鈉既能吸收燃燒生成的水，又能吸收燃燒生成的二氧化碳，因此，增重的質量即燃燒生成二氧化碳和水的質量總和；
根據生成二氧化碳和水的質量計算出可燃物中C、H元素質量，然后利用原子個數比=

元素質量比

相對原子質量比

，求出分子中原子個數比而寫出化學式．

解答：解：設燃燒產物中CO₂的質量為x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             15g

44

x

=

100

15g

 
x=6.6g
則燃燒產物中水的質量=12g-6.6g=5.4g
該可燃性氣體分子中碳、氫的原子個數比=

6.6g× 12 44

12

：

5.4g× 2 18

1

=1：4
即此可燃性氣體的化學式為CH₄
答：（1）燃燒產物中二氧化碳的質量為6.6g；
（2）燃燒產物中水的質量為5.4g；
（3）此可燃性氣體的化學式為CH₄．

點評：化學變化過程中，元素的種類不變、元素的質量也不變；根據生成物中元素質量與反應物質元素質量相等，由生成物的質量可計算出反應物中元素質量．