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在用雙氧水制取氧氣時,使用下列儀器可以控制反應發(fā)生與停止,但不可以提高速率的是(  )
分析:要求能做到“隨時控制反應的發(fā)生與停止”,根據(jù)雙氧水制取氧氣,在常溫下反應,要想使反應隨時發(fā)生或隨時停止,只要能隨時將兩種藥品接觸和分離即可.
解答:解:根據(jù)雙氧水制取氧氣,在常溫下反應,要想使反應隨時發(fā)生或隨時停止,只要能隨時將兩種藥品接觸和分離即可.要有效控制反應的發(fā)生與停止,可把裝置中的長頸漏斗改成分液漏斗,分液漏斗通過旋轉(zhuǎn)活栓能夠分次加液體,當收集完氣體后,可不再滴加液體;還可用注射器,注射器的特點與分液漏斗一樣,可以控制液體的滴加當收集完氣體后,可不再滴加液體.
故選AC.
點評:關(guān)鍵是明確反應的原理,考查了學生的視圖能力,培養(yǎng)了學生分析問題和解決問題的能力,同時開拓了學生的異向思維.本題通過實驗的形式考查儀器的作用,可使學生了解更為合理的實驗組合.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

氧氣是空氣的主要成分之一,有關(guān)氧氣說法錯誤的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

在下列實驗中,由于操作失誤造成的后果是:
(1)給試管中的液體加熱時,試管口對著人
液體濺出可能會燙傷人
液體濺出可能會燙傷人

(2)在做鐵絲的氧氣中燃燒的實驗時,集氣瓶底忘記放少量的水
集氣瓶底炸裂
集氣瓶底炸裂

(3)在給試管加熱時,試管外壁有水
試管炸裂
試管炸裂

(4)在用雙氧水制取氧氣時,沒有加入二氧化錳
產(chǎn)生氧氣的速率較慢
產(chǎn)生氧氣的速率較慢

(5)在過濾時沒有用玻璃棒引流
液體濺出或沖破濾紙
液體濺出或沖破濾紙

(6)在量取液體的體積時,仰視讀數(shù)
讀數(shù)比實際偏小
讀數(shù)比實際偏小

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科目:初中化學 來源: 題型:

甲同學在用雙氧水制取氧氣時,誤把Fe2O3粉末當成MnO2放入雙氧水中,發(fā)現(xiàn)也有大量氣泡產(chǎn)生。他意識到這個錯誤后,聯(lián)想到MnO2可作為H2O2分解的催化劑,那么Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢?請你一起參與探究,并填寫下列空白。

【猜想】Fe2O3能作為H2O2分解的催化劑。

【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗:

實驗一:取一定量的H2O2溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生,伸入帶火星的木條,沒有復燃。說明H2O2溶液常溫下緩慢分解。

實驗二:在實驗一的試管中加入W g Fe2O3粉末,有大量氣泡產(chǎn)生,然后伸入帶火星的木條,木條復燃。說明_____________________________________

實驗三:待反應結(jié)束后,將試管里的不溶物濾出,并洗滌、干燥、稱量,固體質(zhì)量仍為W g。說明____________________________________________

【實驗結(jié)論】甲同學認為,F(xiàn)e2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。寫出該反應的文字表達式____________________________________________。

【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結(jié)論正確,僅做這三個實驗還不充分,需要再補充一個探究實驗。該實驗是__________________________________。

【拓展】下表是丙同學探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù),通過對數(shù)據(jù)的分析,你能得出的結(jié)論是_______________________________________________,

用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時間:

          濃度

時間(min)

催化劑

30%H2O2溶液

15%H2O2溶液

5%H2O2溶液

加入W g MnO2

0.2

0.8

2.0

加入W g Fe2O3

7.0

9.0

16.0

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科目:初中化學 來源:2009-2010學年甘肅省張掖市黨寨中學九年級(上)期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

氧氣是空氣的主要成分之一,有關(guān)氧氣說法錯誤的是( )
A.用帶火星的木條可以檢驗氧氣
B.魚類能在水中生活,證明在水中存在氧分子
C.在用雙氧水制取氧氣時,必須加入MnO2才能產(chǎn)生氧氣
D.鐵絲能在氧氣中燃燒,火星四射,產(chǎn)生黑色固體

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