Question

1．一定條件下，4.8gCH₄與16.0gO₂恰好完全反應，生成10.8gH₂O、4.4gCO₂和物質X，則生成X的質量為5.6g，X的化學式為CO．

Answer 1

分析 首先根據質量守恒定律求出一氧化碳的質量，然后根據相對分子質量與化學計量數之積的比等于物質的質量比求出化學計量數，即可寫出化學方程式．

解答 解：根據反應前后質量總和不變列等式：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X，解得X=5.6g；
4.8gCH₄中碳元素的質量是：4.8g×$\frac{12}{16}$=3.6g，氫元素的質量是：4.8g-3.6g=1.2g；
10.8gH₂O氫元素的質量是：10.8g×$\frac{1×2}{18}$=1.2g，氧元素的質量是：10.8g-1.2g=9.6g；
4.4gCO₂中碳元素的質量是：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，氧元素的質量是：4.4g-1.2g=3.2g；
X中含有碳元素的質量是：3.6g-1.2g=2.4g，氧元素的質量是：16.0g-9.6g-3.2g=3.2g； 不含氫元素； X中碳、氫元素的原子個數比為：$\frac{2.4g}{12}：\frac{3.2g}{16}$=1：1；故X為CO；
故答案為：5.6；CO；

點評 本題主要是對質量守恒定律應用的考查和化學方程式的書寫的考查，題目較易．