Question

如圖所示為A、B兩種固體物質的溶解度曲線．
1）30℃時，A的溶解度

 

（填“大于”、“小于”．或“等于”）B的溶解度；
2）欲將20℃時A物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用的方法最可靠的是

 

3）30℃時將B物質的飽和溶液m g，降溫到10℃所得溶液的質量

 

（填“＞”、“＜”或“=”）m g．
4）20℃時，若配制溶質質量分數為5%的A溶液100g，需要A

 

g，該溫度下為何不能配制成30%的A溶液，理由是

 

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Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,一定溶質質量分數的溶液的配制,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,晶體和結晶的概念與現象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：由圖象可知：30℃時，A的溶解度小于B的溶解度；欲將20℃時A物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用的方法是：加溶質，蒸發溶劑，降溫；其中最可靠的是方法是繼續加入A物質；30℃時將B物質的飽和溶液mg，降溫到10℃所得溶液的質量小于mg，因為B物質降溫后析出溶質；20℃時，若配制溶質質量分數為5%的A溶液100g，需要A=100g×5%=5g，該溫度下100克水最多可溶解40克A，濃度最大為28.5%，故不可能配成30%的A溶液．

解答：解：（1）30℃時，A的溶解度小于B的溶解度，故答案為：小于  
（2）欲將20℃時A物質的不飽和溶液變為飽和溶液，可采用的方法是：加溶質，蒸發溶劑，降溫；其中最可靠的是方法是繼續加入A物質；故答案為：繼續加入A物質；
（3）30℃時將B物質的飽和溶液mg，降溫到10℃所得溶液的質量小于mg，因為B物質降溫后析出溶質，故答案為：＜
（4）20℃時，若配制溶質質量分數為5%的A溶液100g，需要A=100g×5%=5g，該溫度下100克水最多可溶解40克A，濃度最大為28.5%，故不可能配成30%的A溶液，故答案為：5；該溫度下100克水最多可溶解40克A，濃度最大為28.5%，故不可能配成30%的A溶液．

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．