Question

10．小明同學在實驗室用二氧化錳作催化劑，加熱分解氯酸鉀制氧氣，實驗做完，他又一次稱量試管和試管內物質，發現質量比反應前減少了3.2g．問參加反應的氯酸鉀質量是多少？（結果保留一位小數）

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質量守恒定律，試管內物質減少的質量即為生成氧氣的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的氯酸鉀質量．

解答 解：由質量守恒定律，生成氧氣的質量為3.2g．
設參加反應的氯酸鉀質量是x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x                3.2g
$\frac{245}{96}=\frac{x}{3.2g}$       x≈8.2g
答：參加反應的氯酸鉀質量是8.2g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氧氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．