Question

已知某廠生產的純堿含有少量的NaCl雜質．為測定其純度，準確稱取該純堿樣品11g，置于燒杯中，逐漸滴加某濃度的稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共用去了稀鹽酸93.4g．反應后的溶液經稱重恰好為100g．
求：（1）該純堿樣品含碳酸鈉的質量分數．
（2）反應后的溶液中NaCl的質量分數．

Answer 1

解：解題的關鍵是利用反應前后質量的變化求出二氧化碳的質量．
（1）根據質量守恒定律，反應后溶液減少的質量就是反應中生成的二氧化碳的質量，即（11+93.4）-100=4.4（g）
設參加反應的碳酸鈉的質量是x
NaC0₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
=
x=10.6g
∴碳酸鈉的質量分數=×100%=96.4%
（2）設反應中生成的氯化鈉質量是y，根據上面的反應方程式有
=
y=11.7g
∴反應后氯化鈉的質量分數=×100%=12.1%
答：：（1）該純堿樣品含碳酸鈉的質量分數是96.4%．
（2）反應后的溶液中NaCl的質量分數是12.1%．
分析：通過分析題意知反應前后質量變化即為生成的二氧化碳的質量，利用二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量，同樣也可求出生成的氯化鈉的質量，再根據要求的求解內容解答即可．
點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關鍵是找到已知量，此題則是利用反應前后物質質量的變化求出生成二氧化碳的質量，而后根據它的質量求出其它的需要的物質的質量解答即可．