Question

煤中一般都含有相當數量的硫，燃燒時會釋放出二氧化硫，火力發電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環境，其發生反應的化學方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂．如果50g廢氣中含有0.8g二氧化硫，則處理1000g這種廢氣需要含碳酸鈣85%的石灰石多少克？

Answer 1

分析：依據50g廢氣中含有0.8g二氧化硫，則可求1000g廢氣中二氧化硫的質量，而后根據石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫的反應方程式找到碳酸鈣與二氧化硫的比例關系，根據二氧化硫的質量即可求得所消耗的石灰石的質量．

解答：解：設1000g廢氣中二氧化硫的質量是x，則

50g

0.8g

=

1000g

x

x=16g
設處理廢氣需要含碳酸鈣85%的石灰石的質量為y．則
  2CaCO₃+2SO₂+O₂

高溫  .

2CaSO₄+2CO₂，
   200   128
y×85%   16g

200

y×85%

=

128

16g

y=29.41g
答：處理1000g這種廢氣需要含碳酸鈣85%的石灰石29.41克；

點評：題考查了含有雜質物質的化學反應的有關計算．注意，參與反應的反應物的質量應該是純凈物的質量，而非混合物的質量．