Question

甲同學在探究酸的性質時，誤把H₂O₂溶液當作酸與Fe₂O₃粉末混合，發現有大量氣泡產生．他聯想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．

[猜想]Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．

[實驗驗證]甲同學依次設計了三個實驗：

實驗一　取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．

實驗二　在實驗一的試管中加入W g　Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明________．

實驗三　待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為W g．說明________．

[實驗結論]甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．

[反思評價]乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究________．

[拓展]下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？________．

Answer 1

答案：
解析：

實驗二：Fe2O3能加快H2O2的分解速率 　　實驗三：反應前后Fe2O3的質量保持不變 　　反思評價：反應前后Fe2O3的化學性質是否改變(或反應前后Fe2O3是否轉化為其他物質) 　　深入探究：相同條件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好(或其他條件相同的情況下，H2O2濃度越大，產生氧氣的速率越快．