Question

7．Fe₂O₃、CuO的混合粉末ag，高溫下用足量CO還原，得到鐵和銅的混合物2.40g，另將生成的CO₂氣體通入足量氫氧化鈉溶液中增重2.20g（不考慮水份的損耗），則a的值為（　　）

• A． 2.45g
• B． 3.20 g
• C． 7.40 g
• D． 4.00 g

Answer 1

分析 發生的有關反應為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，根據反應方程式判斷CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，CO₂的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量，計算出氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量等于金屬的質量加氧化物中氧元素的質量．

解答 解：發生的有關反應為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，將生成的CO₂氣體通入足量氫氧化鈉溶液中增重2.20g（不考慮水份的損耗），則CO₂的質量為2.20g，從反應方程式可以看出，CO₂中的O原子來源于CO和金屬氧化物，則氧化物中氧元素的質量=2.20g×$\frac{16×2}{12+16×2}×$100%=1.6g
所以金屬氧化物的質量為2.40g+1.6g=4g，即a=4g．
答案：D

點評 本題考查混合物的質量計算，題目難度中等，注意從元素質量守恒的角度分析，關鍵是確定CO₂的物質的量等于金屬氧化物中氧原子的物質的量．