Question

【題目】為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：

（1）樣品中銅的質量分數；

（2）反應所消耗的硫酸溶液質量；

（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）樣品中銅的質量分數為67.5%；

（2）消耗硫酸溶液的質量為50g；

（3）所得溶液的溶質質量分數為15.1%．

【解析】設樣品中銅的質量分數為x；

消耗硫酸溶液的質量為y；

生成硫酸鋅的質量為z．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

10g（1﹣x） y×9.8% z 0.10g

（1）=，x=67.5%

（2）=，y=50g

（3）=，z=8.05g

所得溶液的溶質質量分數為：

×100%≈15.1%