Question

寫出下列反應的電離方程式或化學方程式并注明第（3）小題的反應類型．
（1）氯化鈣在溶液中電離方程式：

CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-

；
（2）將金屬鈉放入硫酸銅溶液中：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

；
（3）向鹽酸溶液中滴入硝酸銀溶液：

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

；

復分解反應

．
（4）實驗室檢驗二氧化碳氣體的方法是：

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據電離方程式、化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫；再根據反應特征確定反應類型．

解答：解：（1）氯化鈣在溶液中可以電離出鈣離子和氯離子，其電離方程式為：CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-．
（2）金屬鈉放入硫酸銅溶液中，先是金屬鈉和水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后是氫氧化鈉和硫酸銅之間的復分解反應，反應的化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（3）鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反應的化學方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
（4）實驗室檢驗二氧化碳氣體是將二氧化碳通入澄清的石灰水中，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-；（2）2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；（3）HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃；復分解反應；（4）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫電離方程式、化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．