Question

20．某石油化工廠化驗室的實驗員用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，測得實驗數據如表：

實驗序號	消耗NaOH溶液的質量	洗滌后溶液的pH
①	30g	pH＜7
②	40g	pH=7
③	50g	pH＞7

請回答下列問題：
（1）欲計算出一定量石油產品中所含H₂SO₄的質量，你覺得應該選擇實驗序號②的數據．
（2）若一定量石油產品中殘余硫酸的質量為100g，請計算該殘余硫酸的溶質質量分數（寫出詳細的計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據反應后溶液的pH值進行分析；
（2）根據氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，依據恰好完全反應的數據進行計算．

解答 解：（1）通過分析表中的數據可知，實驗②反應后，溶液的pH值等于7，兩者恰好完全反應，所以應該選擇實驗序號②的數據；
（2）設殘余硫酸的溶質質量分數為x
  2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
  80      98
40g×15%  x×100g
 $\frac{80}{40g×15%}$=$\frac{98}{x×100g}$
  x=7.35%
故答案為：（1）②；
（2）殘余硫酸的溶質質量分數為7.35%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．